1.13 Exercício

Se você conseguiu montar a sua própria planilha seguindo os passos detalhados nesta aula, você está preparado para o estudo independente de outros aspectos da termodinâmica do gás ideal. Em especial, você deve conseguir, com facilidade, estudar outras classes de transformações.

Uma classe de transformações comumente considerada é a transformação adiabática, o que significa simplesmente que não há troca de calor entre o gás e o meio ambiente, ou ainda, q=0. O presente exercício consiste numa comparação da transformação adiabática com a transformação isotérmica, que foi apresentada como exemplo. Serão dadas apenas algumas indicações:

• No arquivo que você já tem, renomeie a planilha Isotérmica 1 para simplesmente Isotérmica e a planilha Isotérmica 2 para Adiabática.
• Adapte a planilha Adiabática ao caso particular de transformação adiabática. Considere as mesmas condições iniciais de pressão, volume e temperatura que para a transformação isotérmica. É interessante considerar uma expansão adiabática, portanto um valor relativamente alto da pressão inicial e um valor de w negativo. Utilize o mesmo valor de w para ambas as transformações.
• Mostre a transformação adiabática e a transformação isotérmica no mesmo diagrama p-V Veja como ficam as linhas de tendência associadas às duas transformações. Era o que você esperava? Justifique.
• Insira um segundo diagrama, agora do tipo T-V. Para facilitar, você pode selecionar o gráfico p-V que você já tem e fazer Copiar-Colar para criar um clone, no qual você pode fazer as modificações necessárias para transformá-lo num gráfico T-V.
• Como ficam as linhas de tendência associadas às duas transformações (isotérmica e adiabática) no diagrama T-V? Era o que você esperava? Justifique.