O Átomo
Um átomo é constituído, simplificadamente, por três tipos de partículas:
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Prótons (com carga elétrica positiva) e Nêutrons (sem carga elétrica), chamadas núcleons, que compõem o núcleo do átomo.
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Elétrons (carga elétrica negativa) que ocupam uma determinada região em torno do núcleo atômico, chamada eletrosferas.
Os elementos químicos diferenciam-se pelo número de prótons no núcleo, por exemplo: o oxigênio é o elemento químico com 8 prótons no núcleo e o nitrogênio é o elemento químico com 7 prótons no núcleo.
Número Atômico (Z): É o número que indica quantos prótons há no núcleo de um átomo.
Número de Massa (A): É o número que indica a soma do número de prótons e o número de nêutrons.
Representação de um elemento químico:
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6C12 representa um átomo de carbono com 6 prótons e 6 nêutrons.
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17Cl37 representa um átomo de cloro com 17 prótons e 20 nêutrons.
Isótopos: São átomos com mesmo número atômico (Z) e diferente número de massa (A). Exemplo:
Isóbaros: São átomos com mesmo número de massa (A) e diferente número atômico (Z). Exemplo:
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19K40 21 Nêutrons e 19 Prótons;
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20Ca40 20 Nêutrons e 20 Prótons;
Reação Química: São iterações entre as eletrosferas dos átomos, ou seja, só envolve os elétrons dos átomos. Havendo mudança nas moléculas das substâncias envolvidas e não nos núcleos dos átomos dos elementos químicos envolvidos.
Reação Nuclear: São processos em que o núcleo do átomo sofre alteração.
Radioatividade: Propriedade que possuem certos elementos de seus núcleos emitirem espontaneamente partículas a, b ou radiação g. A emissão destas radiações é um processo puramente nuclear (devido a uma reação nuclear).
Nuclídeo: é o nome dado a um núcleo caracterizado por um número atômico (Z) e um número de massa (A).
Radionuclídeo ou Radioisótopo: É nuclídeo emissor de particulas e/ou radiação, ou seja, núcleo instável.
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